Resumen de la Actividad: Aunque las unidades térmicas británicas (Btus) y los kilovatios-hora (kWh) son unidades comunes de energía en la industria energética, la unidad de energía más común en la vida cotidiana es la caloría. Sus estudiantes pueden ver la cantidad de calorías en sus envases de alimentos o en las recomendaciones dietéticas de la Administración de Alimentos y Medicamentos (FDA). Sin embargo, lo que comúnmente se conoce como calorías es en realidad la kilocaloría (kcal o Cal), que se define como la cantidad de energía (en forma de calor) que se necesitará para elevar la temperatura de 1 kilogramo (kg) de agua en 1 grado Celsius a presión estándar (presión de aire a nivel del mar).

Esta actividad utiliza la pequeña caloría o gramo caloría (cal), que se define como la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de 1 gramo (g) de agua en 1 grado Celsius.

Procedimiento:

Visualice la energía de la caloría en el concepto de un cubo de hielo derritiéndose. Mida la masa de un cubito de hielo de la cafetería o de una charola del congelador. ¿Cuántos gramos son?

La investigación depende de las siguientes premisas, que puede compartir con su clase.

• Tan pronto como el cubo de hielo deja un ambiente de 0 °, como el congelador, está absorbiendo energía del ambiente más cálido a su alrededor.
• El número de grados Celsius requeridos para derretir este cubo de hielo es 1 °.

Según la masa en gramos del cubo de hielo, ¿cuántas calorías han sido absorbidas por el agua de su ambiente más  cálida?

La cantidad de gramos de calorías requeridas es igual a la masa del cubito de hielo.

Exponer el cubo de hielo a un aumento de calor a través de la luz solar, las llamas o un quemador eléctrico hará que se derrita más rápido a medida que el cubo de hielo absorberá energía más rápido.